Очень рад, что курс начался, Вадим Владимирович отличный лектор!
К сожалению у меня слабая математическая и химическая база для полного понимания лекций и я работаю над исправлением.
Мой вопрос.
В видео "ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ПО МОЛЬНЫМ ДОЛЯМ ЭЛЕМЕНТОВ" при разборе примера x:y=0,417:0,583=1:1,4=5:7
Я очень смутно понимаю, откуда берется цифра 1, но совсем не понимаю почему надо делить 0,583 на 0,417 что бы получить на 1,4 и почему надо умножить на 5?
При составлении мольных отношений наименьшее из чисел (в данном случае 0,417) принимают за единицу, а все остальные числа пересчитывают относительно него. А на 5 надо умножить, чтобы все числа в отношении были целыми.
Смотрите:
Пример - совсем непростой для начинающих.
Здесь можно составить такую пропорцию:
по уравнению реакции 2 моля M реагируют с n/2 молями O2
в нашей задаче x молей M реагируют с 0.15 моля O2
Отсюда x = (0.15*2) / (n/2) = 0.6 / n
Простите, еще вопрос. Как Вадим Владимирович решил данное уравнение, найдя молярную массу металла? В ответе получил 24. Но вот что на что надо умножить/разделить...
Про гидрат метана. Образуется ли водородная связь у молекул?
У воды - отрицительный атом кислорода, у метана - положительный атом водорода. Вроде должна.
Водородная связь между метаном и водой не образуется. В метане связь C-H - слабополярная, поэтому нет положительного водорода. Связь между этими молекулами образуется, но другая - ван-дер-ваальсова.
Здравствуй! Меня зовут Дмитрий. У меня такой вопрос-отчаянье (хоть бы в сумме сдать первый раздел). Задание 1.10. в доплитературе. Определите массу воды, в которой содержится 1 моль атомов водорода?
я так понимаю
Молекулярная масса(Н2О) = 18 г/моль.
1 моль Н2 = 1*2 г
Задача в одно действие, а я не понимаю уже сейчас.
если, v(H2)=2*x, т.е. 1 моль=2*х, тогду х=0,5 моль - это молярная масса Н2О.
Объясните Пожалуйста следующее? 147 г. серной кислоты = 1,5 моля. А в этих 1.5 молях содержится 1.5 моля серы, 3 моля водорода, 6 молей кислорода. всего лишь умножая общую молярную массу = 1.5 моля на индексы атомов в молекуле?
Правильно! Стехиометрия - штука очень простая, основанная только на прямых пропорциях.
Индекс - это что? Число атомов в одной молекуле, или, что то же, число МОЛЕЙ атомов в ОДНОМ МОЛЕ молекул. А если молей молекул в 1,5 раза больше, то по пропорции и молей атомов в 1,5 раза больше.
Здравствуйте! Книге В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Сборник задач и упражнений по химии. Школьный курс. 8-11 классы. – М.: Экзамен, 2007. §§ 1, 2. есть ЗАДАЧА 1.9 об образовании воды при реакции кислорода 50 гр. и водорода 5 гр. В ответе указано, что воды образуется 45 гр.. Вопрос: куда делись 10 гр. вещества от первоначальных масс реагентов?
Здравствуйте! Скажите пожалуйста, что в периодической системе указывает на валентность элемента? И скажите, кислород является наилучшим реагентом для определения валентности, т.к. в кислороде ВСЕ горит, т.е. происходит химическая реакция; или есть более "дружелюбный" элемент?
В периодической системе на валентность (высшую) указывает номер группы (в коротком варианте). Например, фосфор - в 5 группе, его валентность равна 5 или ниже. Хлор в 7 группе, он может быть 7-валентным.
Валентность можно определять не только через кислород, но и через водород. Просто соединений с кислородом намного больше, чем с водородом из-за более высокой химической активности первого.
Вадим Владимирович! Помогите, пожалуйста, разобраться еще с одним возникшим у меня вопросом. Глава 6.2. «Органический синтез». Видео «Анализ смесей органических веществ. Определение состава смеси ГИДРАЗОНОВ методом тонкослойной хроматографии». В эксперименте используют 4 индивидуальных веществ (циклогексанон, ацетофенон, бутерон, ацетальдегид). И 1 контрольную смесь, в которую входят 2 из выше перечисленных соединений. Как я понимаю, к гидразоном возможно может относиться только бутерон (хотя я сомневаюсь, запамятовала немного, под рукой нет грамотного справочника, чтобы уточнить), а другие вещества к этому классу соединений не относятся. А название видео содержит словосочетание смеси ГИДРАЗОНОВ. Поправьте меня, пожалуйста, если я ошибаюсь. Заранее благодарю Вас за ответ!!!
Гидразоны (от гидразин и кетон) — соединения общей формулы R1R2C=NNR3R4, где R2, R3 R4 — органический радикал или атом водорода. Гидразоны формально являются продуктами конденсации карбонильных соединений и гидразина.
К сожалению, у меня нет прямого доступа к видео. Но есть описание опыта, в котором написано, что индивидуальные вещества - динитрофенилгидразоны: циклогексанона, ацетофенона, бутирона и ацетальдегида.
Сравните на картинке ниже карбонильное соединение, например, циклогексанон, и его динитрофенилгидразон. Я думаю, что в описанном опыте речь идет именно о последнем.
И еще один вопрос. Лекция 4.4. Под видео - ссылка на алюмотермию. Видео содержит демонстрацию взаимодействия брома с алюминием, а не алюмотермию. Алюмотермия (алюминотермия) — способ получения металлов, неметаллов (а также сплавов) восстановлением их оксидов металлическим алюминием. Ссылки «Реакция лития с водой» и «Реакция натрия с водой» не работают.
Здравствуйте, Вадим Владимирович. У меня два вопроса по ряду электроотрицательностей.
Используя ряд Полинга в лекции Вы указываете равно между H и P, согласно таблице, где данные приведены до десятых это объясняется значением 2,1. Но нет такого же равенства между углеродом С и серой S (по 2,5); и нет равенства между Cl и N (3,0). Используя справочник Дж. Эмсли, где указаны сотые, у меня вообще получается ряд с другими округлёнными значениями: F> O> Cl (3,16) или 3,2 > N(3,04) > S(2,58) или 2,6 S (2,55).... у водорода и 2,2 и фосфора 2,19, при округлении даётся 2,2. Я знаю тот факт, что этих рядов ЭО ни один десяток, и в учебниках и таблицах ЕГЭ этот ряд как-то сочетает и систему Полинга и Оллреда, но в этих рядах тройка самых электроотрицательных иная F>O>N>Cl.... Порекомендуйте какой ряд более удобен. Может данные устаревают и обновляются, но в каком источнике их можно увидеть.
Второй вопрос: стоит ли говорить детям, что в фосфине и сероуглероде связь неполярная, хотя элементы разные, опираясь на данных равных ЭО, в то время как ЕГЭ категорически ставит точки: разные неметаллы - полярная, одинаковые - неполярная. Что может породить путаницу.
Для школьников - совершенно достаточно Полинга и упоминания о том, что существуют и другие шкалы, в которых последовательность расположения отдельных элементов может отличаться от шкалы Полинга. Студентам мы это даем, но в школе - это лишнее даже для профиля.
И в фосфине, и в сероуглероде связь - полярная, именно так и надо говорить детям, здесь ЕГЭ прав. Неполярной связь будет только между тождественными атомами (озон - исключение). Если бы связь P-H была неполярной, то молекула PH3 имела бы нулевой дипольный момент, а на самом деле он заметно отличается от 0
Другое дело, что полярность этих связей - невелика.
Вопрос по содержанию лекции и рисунку, может я чего-то не понимаю или опечатка.
Если речь идёт о трёх общих электронных парах вообще, как в BCl3 то строение должно быть "правильный треугольник", а приведённое "угловое" для 4-х пар (2 общие и 2 неподелённые), но никак ни для 3-х, так ли это?
На картинке - явная ошибка, конечно там 4 пары. Угловая форма там верная. В оригинальной презентации эта структура стоит без слов "3 пары". Это - работа видеооператора, которую я пропустил, так как не смотрел подряд все видео. Исправим - не знаю только, сейчас или в следующей версии курса.
Вадим Владимирович, спасибо Вам за ответ! Я еще раз посмотрела видео «Анализ смесей органических веществ. Определение состава смеси ГИДРАЗОНОВ методом тонкослойной хроматографии». Формул веществ там нет. Есть только фрагмент видео, где показаны 4 колбы, под которыми крупно подписано: ЦИКЛОГЕКСАНОН, АЦЕТОФЕНОН, БУТЕРОН, АЦЕТАЛЬДЕГИД (подписал, наверное, модератор видео). Лектор названия веществ не говорит.
Если очень хорошо приглядеться (только сейчас увидела), то на самих этикетках вручную подписаны названия динитрофенилгидразонов веществ, перечисленных выше. Но видно очень и очень плохо, размыто. В тоже время под колбами крупными буквами указаны не гидразоны, а именно ЦИКЛОГЕКСАНОН, АЦЕТОФЕНОН, БУТЕРОН, АЦЕТАЛЬДЕГИД. И вместо БутИрон написано БутЕрон.Мне кажется, что это несоответствие можем внести неразбериху и путаницу в такой замечательный курс.
При просмотре последнего видео лекции 6.1 образование неорганического леса (сада) происходит выпадение твердого осадка и его рост в виде веточек и сталагмитов. Объясните пожалуйста, какое отношение к этому имеет осмос (где границы раздела фаз, осмотическое давление?)
Если внимательно прочитать текст вопроса, то спрашивается о причине роста "леса". При обычном выпадении осадка из раствора "лес" не образуется - как правило, в объеме раствора образуются мелкие кристаллы, которые постепенно оседают на дне колбы или стакана.
При образовании неорганического леса вокруг опущенных в раствор кристаллов образуется концентрированный раствор, на поверхности которого при взаимодействии с раствором Na2SiO3 образуется осадок силиката, играющий роль полупроницаемой мембраны. Через эту мембрану посредством осмоса внутрь, в область более концентрированного раствора попадает вода, давление увеличивается, и пленка осадка растет в сторону объема раствора. Т.е. осадок похож на небольшой пузырь, который из-за осмоса раздувается и растет в разные стороны. Получается, что граница раздела фаз - это область соприкосновения растворов, а мембрана - осадок силиката.
Большое спасибо за разъяснение! Но из видео это совершенно не понятно, а объяснения нигде нет. Такие тонкости не все знают и мне, как не химику, этот ответ казался самым разумным.
Вообще, хочется сказать огромное спасибо! Лекции были понятные, интересные, с большим количеством примеров и задач. Приятно вспомнить химию!
Здравствуйте.
Очень рад, что курс начался, Вадим Владимирович отличный лектор!
К сожалению у меня слабая математическая и химическая база для полного понимания лекций и я работаю над исправлением.
Мой вопрос.
В видео "ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ПО МОЛЬНЫМ ДОЛЯМ ЭЛЕМЕНТОВ" при разборе примера x:y=0,417:0,583=1:1,4=5:7
Я очень смутно понимаю, откуда берется цифра 1, но совсем не понимаю почему надо делить 0,583 на 0,417 что бы получить на 1,4 и почему надо умножить на 5?
Надеюсь, что можно задавать такие вопросы :)
Спасибо.
Филипп
Делим на наименьшее и приводим к целому
Ответ автора
При составлении мольных отношений наименьшее из чисел (в данном случае 0,417) принимают за единицу, а все остальные числа пересчитывают относительно него. А на 5 надо умножить, чтобы все числа в отношении были целыми.
Смотрите:
0.417 : 0.583 = (0.417:0.417) : (0.583:0.417) = 1 : 1.4 = 5 : 7.
Здесь используют свойство дробей (отношений): если числитель и знаменатель поделить на одно и то же число, значение дроби не изменится.
Здравствуйте.
Тоже столкнулась со сложностями. Я в химии тот еще "чайник", помогите, пожалуйста, разобраться
Первый пример уравнения с переменными коэффициентами.
Второй способ решения данного уравнения совсем сбил с толку. Поняла как нашли количество О2. А дальше все. Как нашли количество вещества металла?
Спасибо
Здравствуйте!
Ответ автора:
Пример - совсем непростой для начинающих.
Здесь можно составить такую пропорцию:
по уравнению реакции 2 моля M реагируют с n/2 молями O2
в нашей задаче x молей M реагируют с 0.15 моля O2
Отсюда x = (0.15*2) / (n/2) = 0.6 / n
Простите, еще вопрос. Как Вадим Владимирович решил данное уравнение, найдя молярную массу металла? В ответе получил 24. Но вот что на что надо умножить/разделить...
Перемножаем по правилу креста 22,2*(М+16)=6,0*(М+124) решаем и получаем М=24
Про гидрат метана. Образуется ли водородная связь у молекул?
У воды - отрицительный атом кислорода, у метана - положительный атом водорода. Вроде должна.
Здравствуйте!
Ответ автора:
Водородная связь между метаном и водой не образуется. В метане связь C-H - слабополярная, поэтому нет положительного водорода. Связь между этими молекулами образуется, но другая - ван-дер-ваальсова.
Здравствуй! Меня зовут Дмитрий. У меня такой вопрос-отчаянье (хоть бы в сумме сдать первый раздел). Задание 1.10. в доплитературе. Определите массу воды, в которой содержится 1 моль атомов водорода?
я так понимаю
Молекулярная масса(Н2О) = 18 г/моль.
1 моль Н2 = 1*2 г
Задача в одно действие, а я не понимаю уже сейчас.
если, v(H2)=2*x, т.е. 1 моль=2*х, тогду х=0,5 моль - это молярная масса Н2О.
а теперь m=18*0,5, m=9 г.
Все правильно?
Правильно, но сложновато получилось. Берем 1 моль воды H2O, он весит 18 г и в нем 2 моля атомов H. Дальше - пропорция:
18 г H2O - 2 моля H
x г H2O - 1 моль H
Объясните Пожалуйста следующее? 147 г. серной кислоты = 1,5 моля. А в этих 1.5 молях содержится 1.5 моля серы, 3 моля водорода, 6 молей кислорода. всего лишь умножая общую молярную массу = 1.5 моля на индексы атомов в молекуле?
Спасибо за ответ!
Правильно! Стехиометрия - штука очень простая, основанная только на прямых пропорциях.
Индекс - это что? Число атомов в одной молекуле, или, что то же, число МОЛЕЙ атомов в ОДНОМ МОЛЕ молекул. А если молей молекул в 1,5 раза больше, то по пропорции и молей атомов в 1,5 раза больше.
Здравствуйте! Книге В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Сборник задач и упражнений по химии. Школьный курс. 8-11 классы. – М.: Экзамен, 2007. §§ 1, 2. есть ЗАДАЧА 1.9 об образовании воды при реакции кислорода 50 гр. и водорода 5 гр. В ответе указано, что воды образуется 45 гр.. Вопрос: куда делись 10 гр. вещества от первоначальных масс реагентов?
Спасибо большое!
Кислород - в избытке. В реакцию его вступило 40 г, а 10 г избытка осталось после реакции. Конечная смесь: 45 г воды и 10 г кислорода.
Здравствуйте! Скажите пожалуйста, что в периодической системе указывает на валентность элемента? И скажите, кислород является наилучшим реагентом для определения валентности, т.к. в кислороде ВСЕ горит, т.е. происходит химическая реакция; или есть более "дружелюбный" элемент?
Заранее спасибо!
В периодической системе на валентность (высшую) указывает номер группы (в коротком варианте). Например, фосфор - в 5 группе, его валентность равна 5 или ниже. Хлор в 7 группе, он может быть 7-валентным.
Валентность можно определять не только через кислород, но и через водород. Просто соединений с кислородом намного больше, чем с водородом из-за более высокой химической активности первого.
Вадим Владимирович! Помогите, пожалуйста, разобраться еще с одним возникшим у меня вопросом. Глава 6.2. «Органический синтез». Видео «Анализ смесей органических веществ. Определение состава смеси ГИДРАЗОНОВ методом тонкослойной хроматографии». В эксперименте используют 4 индивидуальных веществ (циклогексанон, ацетофенон, бутерон, ацетальдегид). И 1 контрольную смесь, в которую входят 2 из выше перечисленных соединений. Как я понимаю, к гидразоном возможно может относиться только бутерон (хотя я сомневаюсь, запамятовала немного, под рукой нет грамотного справочника, чтобы уточнить), а другие вещества к этому классу соединений не относятся. А название видео содержит словосочетание смеси ГИДРАЗОНОВ. Поправьте меня, пожалуйста, если я ошибаюсь. Заранее благодарю Вас за ответ!!!
Гидразоны (от гидразин и кетон) — соединения общей формулы R1R2C=NNR3R4, где R2, R3 R4 — органический радикал или атом водорода. Гидразоны формально являются продуктами конденсации карбонильных соединений и гидразина.
К сожалению, у меня нет прямого доступа к видео. Но есть описание опыта, в котором написано, что индивидуальные вещества - динитрофенилгидразоны: циклогексанона, ацетофенона, бутирона и ацетальдегида.
Сравните на картинке ниже карбонильное соединение, например, циклогексанон, и его динитрофенилгидразон. Я думаю, что в описанном опыте речь идет именно о последнем.
И еще один вопрос. Лекция 4.4. Под видео - ссылка на алюмотермию. Видео содержит демонстрацию взаимодействия брома с алюминием, а не алюмотермию. Алюмотермия (алюминотермия) — способ получения металлов, неметаллов (а также сплавов) восстановлением их оксидов металлическим алюминием. Ссылки «Реакция лития с водой» и «Реакция натрия с водой» не работают.
Я попрошу редакторов проверить и поставить правильные ссылки, они есть.
Здравствуйте, Вадим Владимирович. У меня два вопроса по ряду электроотрицательностей.
Используя ряд Полинга в лекции Вы указываете равно между H и P, согласно таблице, где данные приведены до десятых это объясняется значением 2,1. Но нет такого же равенства между углеродом С и серой S (по 2,5); и нет равенства между Cl и N (3,0). Используя справочник Дж. Эмсли, где указаны сотые, у меня вообще получается ряд с другими округлёнными значениями: F> O> Cl (3,16) или 3,2 > N(3,04) > S(2,58) или 2,6 S (2,55).... у водорода и 2,2 и фосфора 2,19, при округлении даётся 2,2. Я знаю тот факт, что этих рядов ЭО ни один десяток, и в учебниках и таблицах ЕГЭ этот ряд как-то сочетает и систему Полинга и Оллреда, но в этих рядах тройка самых электроотрицательных иная F>O>N>Cl.... Порекомендуйте какой ряд более удобен. Может данные устаревают и обновляются, но в каком источнике их можно увидеть.
Второй вопрос: стоит ли говорить детям, что в фосфине и сероуглероде связь неполярная, хотя элементы разные, опираясь на данных равных ЭО, в то время как ЕГЭ категорически ставит точки: разные неметаллы - полярная, одинаковые - неполярная. Что может породить путаницу.
Для школьников - совершенно достаточно Полинга и упоминания о том, что существуют и другие шкалы, в которых последовательность расположения отдельных элементов может отличаться от шкалы Полинга. Студентам мы это даем, но в школе - это лишнее даже для профиля.
И в фосфине, и в сероуглероде связь - полярная, именно так и надо говорить детям, здесь ЕГЭ прав. Неполярной связь будет только между тождественными атомами (озон - исключение). Если бы связь P-H была неполярной, то молекула PH3 имела бы нулевой дипольный момент, а на самом деле он заметно отличается от 0
Другое дело, что полярность этих связей - невелика.
Вопрос по содержанию лекции и рисунку, может я чего-то не понимаю или опечатка.
Если речь идёт о трёх общих электронных парах вообще, как в BCl3 то строение должно быть "правильный треугольник", а приведённое "угловое" для 4-х пар (2 общие и 2 неподелённые), но никак ни для 3-х, так ли это?
На картинке - явная ошибка, конечно там 4 пары. Угловая форма там верная. В оригинальной презентации эта структура стоит без слов "3 пары". Это - работа видеооператора, которую я пропустил, так как не смотрел подряд все видео. Исправим - не знаю только, сейчас или в следующей версии курса.
Вадим Владимирович, спасибо Вам за ответ! Я еще раз посмотрела видео «Анализ смесей органических веществ. Определение состава смеси ГИДРАЗОНОВ методом тонкослойной хроматографии». Формул веществ там нет. Есть только фрагмент видео, где показаны 4 колбы, под которыми крупно подписано: ЦИКЛОГЕКСАНОН, АЦЕТОФЕНОН, БУТЕРОН, АЦЕТАЛЬДЕГИД (подписал, наверное, модератор видео). Лектор названия веществ не говорит.
Если очень хорошо приглядеться (только сейчас увидела), то на самих этикетках вручную подписаны названия динитрофенилгидразонов веществ, перечисленных выше. Но видно очень и очень плохо, размыто. В тоже время под колбами крупными буквами указаны не гидразоны, а именно ЦИКЛОГЕКСАНОН, АЦЕТОФЕНОН, БУТЕРОН, АЦЕТАЛЬДЕГИД. И вместо БутИрон написано БутЕрон.Мне кажется, что это несоответствие можем внести неразбериху и путаницу в такой замечательный курс.
Спасибо за рисунок. Здесь опять моя вина: монтажер ошибся, а я не проверил. Обязательно поправим.
При просмотре последнего видео лекции 6.1 образование неорганического леса (сада) происходит выпадение твердого осадка и его рост в виде веточек и сталагмитов. Объясните пожалуйста, какое отношение к этому имеет осмос (где границы раздела фаз, осмотическое давление?)
[Удалено модератором за нарушение правил форума]
Если внимательно прочитать текст вопроса, то спрашивается о причине роста "леса". При обычном выпадении осадка из раствора "лес" не образуется - как правило, в объеме раствора образуются мелкие кристаллы, которые постепенно оседают на дне колбы или стакана.
При образовании неорганического леса вокруг опущенных в раствор кристаллов образуется концентрированный раствор, на поверхности которого при взаимодействии с раствором Na2SiO3 образуется осадок силиката, играющий роль полупроницаемой мембраны. Через эту мембрану посредством осмоса внутрь, в область более концентрированного раствора попадает вода, давление увеличивается, и пленка осадка растет в сторону объема раствора. Т.е. осадок похож на небольшой пузырь, который из-за осмоса раздувается и растет в разные стороны. Получается, что граница раздела фаз - это область соприкосновения растворов, а мембрана - осадок силиката.
Большое спасибо за разъяснение! Но из видео это совершенно не понятно, а объяснения нигде нет. Такие тонкости не все знают и мне, как не химику, этот ответ казался самым разумным.
Вообще, хочется сказать огромное спасибо! Лекции были понятные, интересные, с большим количеством примеров и задач. Приятно вспомнить химию!