Если у вас возникают вопросы или сложности при прохождении тестов, вы можете обсудить их в этой теме. Но помните о правилах: раскрывать ответы до окончания сроков выполнения заданий запрещено.
Если у вас возникают вопросы или сложности при прохождении тестов, вы можете обсудить их в этой теме. Но помните о правилах: раскрывать ответы до окончания сроков выполнения заданий запрещено.
как будет оцениваться 6 и 7 вопрос теста 1.1, если один из них верен, а второй - нет, когда на них вместе дается 5 баллов?
Здравствуйте! Если вы правильно ответите на одно задание из двух, то получите 2,5 балла.
Вопрос по поводу задачи 7 Теста 1.1. Правильно ли я понимаю, что здесь молярный объем газа нужно брать 22,4 л/моль?
да
Когда разбираться будут задания проверочного теста?
Слева указана конечная дата сдачи тестов. Тесты к первой лекции до 1августа, после этой даты можно всё конкретно разобрать.
Тест 1.5 задача 4 число 6*1024 Какой порядок? Считаю 24 - такого ответа нет. Возможно надо округлить 6 до 10 и будет порядок -25. Такой ответ есть.
Тест 1.5 задача 5 число 6*105 Какой порядок? Считаю 5 - такой ответ есть. Почему здесь не надо округлять 6 до 10?
Дайте пояснения к номерам 4 и 5
Добрый день!
Ответ автора:
Вопрос поставлен правильно и показывает некоторую условность термина "порядок величины". В одних случаях с ним все понятно: например, число около 200 имеет порядок "сотни", т.е. 10^2. А число 600? Если не округлять его до тысячи, а представить в виде 6*10^2, то это - сотни, а если округлить: 600 ~ 1000 = 10^3, то порядок будет - около тысячи. И то, и другое имеет право на существование. Многое зависит от контекста.
[Удалено модератором за нарушение правил форума]
Я попалась на этот вопрос) Если смотреть второе видео к этой теме, то ответ будет зелененьким написан на стекле в центре, а Вадим Владимирович все объяснит) Я вот ответила, а потом видео стала смотреть и очень огорчена своей торопливостью. [Удалено модератором за нарушение правил форума]
[Удалено модератором за нарушение правил форума]
[Удалено модератором за нарушение правил форума]
[Удалено модератором за нарушение правил форума]
В тестах есть такой вопрос:
>Какая орбиталь в атоме гелия имеет наибольшую энергию?
Так как атом имеет 2 электрона, то они оба должны быть на уровне 1s в основном состоянии.
В тестах же ответ другой.
Валентность у гелия - 0.
Почему не 1s ?
В тесте не сказано, что орбиталь заселена электронами. У любого атома орбиталей - бесконечно много, но не на всех есть электроны.
спасибо
Это если бы энергия была наименьшей.А так электрон может теоритически находится на любой из орбиталей...а вот и вопрос,выберите ту орбиталь где энергии будет больше.Советую смотреть видео,потому как задачки нестандартные и без просмотра видео,можно попасть впросак(От задач есть плюс,более углубленное понимание).Если писать по принципу распределения электронов все верно,но нарпимер у вас спросили наибольшую энергию это какая орбиталь?Можно посмотреть расположение подуровней по энергии и дать ответ.
> Советую смотреть видео
Еще скажите на скорости 0.5.
Ясно. Задачка на внимательность прочтения формулировки.
как бы советую спрашивать приблеженно,вопросы не из видео по разбору задач задавать нельзя,достаточно формулировки в видео.Каждый электрон может находится на любой орбитали,а у вас наибольшая энергия.Это уже не основное состояние,хотя это и инертный газ и орбиталь в основном состоянии и правда на 1s подуровне..находится 2 электрона
Тест 1.5 В первом вопросе сделала ошибку. Воспользовалась второй возможностью. На этот раз вижу зеленую галочку ответ правильный. Зашла сегодня еще раз в тест - и вижу снова неправильный ответ?
Здравствуйте!
Проверила Вашу историю ответов. Вы отправили 2 одинаковых ответа.
Нажимала только один раз. Увидев неправильный ответ -красный крест - исправила и только тогда нажала второй раз. После чего увидела, что второй ответ правильный, так как появилась зеленая галочка. Сейчас читала инструкцию к заданию - две попытки. А вот перед текстом данного задания стоит одна попытка. Зачем так сделали?
Здравствуйте! Назовите, пожалуйста, номер теста и задания, о котором идет речь.
Исправьте, пожалуйста, сроки сдачи тестов по органической химии, а то стоит декабрь 2015.
Здравствуйте. Спасибо! Мы исправили ошибку.
Извините, в тесте 5.1 во втором вопросе формулировка точна? Мне кажется, одна часть условия противоречит другой.
Простите, вопрос поставлен правильно, это я ошиблась
Тест 1.5 вопрос 1
Здравствуйте!
К сожалению, мы ничего не можем поделать, обе попытки были использованы и данный результат был зачтен в прогресс.
Спасибо Вам за то, что Вы обратили внимание на неоднозначное указание количества попыток в задании. Мы это исправили.
Пусть есть обратимая реакция одного газа в другой A⇔2B. Интересует, как поведет себя выход при увеличении давления, увеличится или уменьшится.
Пусть газ находится в пластичном сосуде и внешнее давление поддерживается постоянным.
Константа равновесия K = (P/2)2/P = P/4, где P - внешнее давление.
То есть получатеся, что выход должен увеличиваться с увеличением внешнего давления. Но кажется где-то ошибка. Где?
В формуле для равновесия некорректно отобразилась степень. К=(P/2)^2/P
Спасибо за внимательность. Укажите пожалуйста конкретное место ошибки. Если ошибка в видео, то укажите номер главы и время появления ошибки. Если ошибка в тесте, то номер главы и вопроса.
Почти профессиональный вопрос)
Начнем с качественного анализа. Что говорит принцип Ле Шателье? Если увеличиваем давление, равновесие сместится влево. Что это означает? Что в равновесной смеси будет больше вещества А, т.е. выход уменьшится.
Теперь - как это объяснить с помощью константы равновесия. Самое главное: константа равновесия газовой реакции НЕ ЗАВИСИТ от общего давления. В выражение для константы входит не общее давление, а давления веществ, т.е. парциальные давления. При изменении общего давления все парциальные давления тоже изменятся, т.е. изменятся количества веществ, но константа останется прежней (поэтому она и называется константой). Я постарался ответить без формул.
С помощью закона Дальтона о парциальном давлении можно вывести, что выход этой конкретно зависит от давления так: x(P) = (K/(K+4P))^1/2
Анна, в лекциях все хорошо. Это на форуме отобразилось не правильно.
Вадим Владимирович, спасибо за быстрый ответ!
Я бы хотел уточнить. Наш сосуд с газом пластичный. То есть в начале реакции давление газа = Рвнеш, а в конце реакции образуется газа в два раза больше и порциальное давление каждой половинки = Рвнеш/2. Это все следствие пластичности сосуда. Отсюда К = (Р
внеш/2)^2/Рвнеш = Рвнеш/4
Ошибка где-то?
Кстати, у вас в формуле выхода размерность какая-то странная.
Сосуд не пластичный, а, скорее, с подвижной крышкой. В любом случае, общее внутреннее давление равно внешнему.
Ваша ошибка в том, что Вы не учитываете давление исходного вещества А. Если оно разложилось полностью, тогда равновесия вообще не будет и использование константы равновесия не будет иметь смысла. А если установилось равновесие, то общее давление складывается из давления А + давление В.
Давайте рассмотрим такой пример. Пусть был 1 моль А, а разложилось его 20%, т.е. 0.2 моль. Тогда образовалось 0.4 моль В. В равновесной смеси будет 1-0.2 = 0.8 моль А и 0.4 моль В, всего 1.2 моль. Тогда давление А составит 0.8/1.2 = 2/3 от общего давления, а давление В - 1/3 от общего давления.
Размерность нормальная - там все величины безразмерные, константа равновесия - всегда безразмерные, а давление указывается в единицах стандартного (1 бар), т.е. не просто p, а p/(1 бар). Так что там все хорошо. И выход - безразмерный, меньше 1.
Теперь все понял. Спасибо!
Считаю, при наличии двух разных инструкций на одно задание (две и одна попытки) программа выбрала одну попытку как все возможные и зачла мне первый ответ как все использованные попытки, то есть две. Считаю это технической ошибкой, поэтому прошу засчитать вторую попытку с правильным ответом.
Здравствуйте, Марина Юрьевна! Со стороны системы технической ошибки не было. Система предоставила вам 2 попытки. Вы использовали эти две попытки, причем между использованием этих попыток прошло 7 минут. Если эта оценка повлияет на получение сертификата, в конце курса можно подать апелляцию.
Итоговый тест 4. Вопрос 3: "Какие вещества могут образоваться при разложении нитратов?" [Удалено модератором за нарушение правил форума]
Почему сюда не входит H2O? А как же разложение нитрата аммония NH4NO3 = N2O + 2H2O? Это уравнение реакции еще и в лекции про неметаллы приведено. В вопросе теста не уточняется про какие именно нитраты идет речь, сказано про нитраты в общем. Значит, по логике, сюда входит и нитрат аммония. Поправьте меня, пожалуйста, если я ошибаюсь. Заранее спасибо за ответ!
Вы правы, моя ошибка. Как неправильный вариант ответа H2O не годится. Заменим. Спасибо.
Тест 5.5. Вопрос 7: «Определите молекулярную формулу аденозинмонофосфата. В ответе укажите подряд, без пробелов 5 чисел – числа атомов C, H, N, O, P». Я считала по формуле аденозин 5/-монофосфата, которая приведена в лекции. Все сошлось с правильным ответом, кроме числа атомов кислорода. По лекционной формуле число атомов кислорода 6, а в правильном ответе теста их 7. Семь получается тогда, когда вместо дезоксирибозы вставить рибозу и тогда все сходится с ответом. Как понять, что в вопросе имели в виду именно рибозу в составе нуклеотида, а не дезоксирибозу? Ведь и тот и другой нуклеотид называются аденозин 5/-монофосфат (аденозинмонофосфат), «5/-» указывает, что остаток фосфорной кислоты присоединён к 5'-углеродному атому пентозы (5'-фосфоэфирная связь), что верно и в случае, когда в нуклеотиде рибоза, и когда дезоксирибоза. Поправьте меня, пожалуйста, если я не права. Заранее спасибо за ответ!
По отношению к свободным нуклеотидам в биохимической литературе широко используют их названия как монофосфатов с отражением этого признака в сокращенном коде, например АМР (или АМФ) для аденозин-5'-фосфата и т. д. (см. табл. 14.1): http://vmede.org/sait/?page=15&id=Bioorganicheskaja_himija_tykavkina_201...
Таблица 14.1. Важнейшие нуклеотиды, входящие в состав нуклеиновых кислот
(http://studopedia.ru/8_74114_yavlenie-tautomerii.html)
Вопрос корректный, а вот в лекции, к сожалению, неточность - та структура, которая приведена в лекции, описывает ДЕЗОКСИаденозинмонофосфат, а в нем как раз на один атом O меньше, чем в аденозинмонофосфате. Вот как это можно посчитать. Суммируем формулы рибозы, аденина и фосфорной кислоты, из остатков которых состоит АМФ, и вычитаем две H2O, которые выделяются при соединении кислоты и аденина с рибозой: C5H10O5 + C5H5N5 + H3PO4 - 2H2O = C10H14N5O7P.
Название в лекции поправим.
Спасибо большое за ответы, Вадим Владимирович!!!
Тест 4:3 вопрос 6. Везде пишут, что НF самая слабая кислота, её коэффициент кислотности рКа=3,2 (у других кислот он отрицательный). Почему этот ответ считается неверным?
Может быть, Вы неправильно набрали формулу?
объясните пожалуйста следующие вещи. итоговое задание 2 вопрос 2. соединение СН3-СН=СН2 пропилен (пропен) имеет sp2-гибридизацию (относится к непредельным углеводородам этиленового ряда) и лежит в одной плоскости, или я не права? и толуол - производное вещество на основе бензола, относится к ароматическим углеводородам (об этом говорится в главе 4 дополнительной литературы - молекулы, что молекулы этих веществ лежат в одной плоскости). тогда эти вещества тоже соответствуют условию задания.
По правилам форума не могу подсказывать правильный ответ. Но: обратите внимание, что в вопросе речь идет обо ВСЕЙ молекуле. Например, в пропилене фрагмент CH=CH2, безусловно, плоский, но ведь в молекуле есть еще фрагмент CH3, его тоже надо учитывать. А вот он - не очень плоский - см. картинку.
Тест3.4 вопрос4 По формуле, связывающей мольную долю с константой равновесия, можно найти мольную долю. По формуле мольной доли можно найти количество вещества в молях. Правильно ли я рассуждаю?
Дополнительно к предыдущему. Еще раз просмотрела видео "Расчет равновесного состава". Можно использовать не две формулы, а одну, связывающую константу равновесия и количества молей реагента и продукта. Ответ один и тот же, но неправильный. Где я ошибаюсь? Ведь просят найти количество вещества в молях, а не мольную долю.
Рассуждаете правильно. По формуле для константы равновесия можно найти мольные доли. А потом надо учесть, что вещества до реакции было 1 моль, а в ходе реакции количество молей не меняется, т.е. А+В вместе - тоже 1 моль. Отсюда можно найти моли веществ, если известна их мольная доля.
Итак, константа равновесия позволяет найти мольные доли, а условие материального баланса (А+В = 1 моль) - найти количества веществ.
А где ошибка - не знаю. Может быть, материальный баланс неправильно учтен.
Страницы