Ортоборат калия взаимодействует с серной кислотой с образованием нормальной (средней) соли. Сколько моль ионов присутствует в полном ионном уравнении данной реакции? ответил 4 (ошибка?!) при ответе сократил коэффициенты на кратное число (допустимо)
тест 3. Вопрос 7
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Укажите среди перечисленных соли, которые при гидролизе создают в растворе щелочную среду: ответил сульфид натрия и карбонат калия (ошибка?!) остальные либо образованы сильными основанием и кислотой(рН=7), либо слабым основанием и сильной кислотой (рН меньше 7)
тест 3. Вопрос 8
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Выбрать правильную сумму коэффициентов у реагентов в молекулярном уравнении гидролиза сульфата никeля по первой ступени: ответ 6 - посчитал все коэффициенты. а не исходные (не верно)
2NiSO4 + 2HOH -> (NiOH)2SO4 + H2SO4
тест 3. Вопрос 9
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Укажите продукты, которые образуются при гидролизе ортобората калия по основной ступени: ответ: КН2ВО3 + КОН (не верно?!) образован сильным основанием и слабой кислотой
тест 3. Вопрос 10
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Если в растворерНрН=9, то вычислите концентрацию гидроксид-ионов OH−. Выбрать правильный ответ среди приведенных: ответы приведены для концентрации ионов Н+, выбран ответ для них? n/t/ 10-9 (не верно?!), логичнее записать СОН-, тогда ответ 10^-5
Ортоборат калия взаимодействует с серной кислотой с образованием нормальной (средней) соли. Сколько моль ионов присутствует в полном ионном уравнении данной реакции? ответил 4 (ошибка?!) при ответе сократил коэффициенты на кратное число (допустимо)
Число моль ионов = 26, сократить уравнение нельзя.
Сокращение возможно для краткого (сокращенного) ионного уравнения, в этом случае получается ответ «Число моль ионов = 4».
тест 3. Вопрос 7
Укажите среди перечисленных соли, которые при гидролизе создают в растворе щелочную среду: ответил сульфид натрия и карбонат калия (ошибка?!) остальные либо образованы сильными основанием и кислотой (рН=7), либо слабым основанием и сильной кислотой (рН меньше 7)
Ответ:
Щелочную среду создают в растворе соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами. Кроме названных веществ (сульфид натрия и карбонат калия) к таким солям относится CsF (фторид цезия).
тест 3. Вопрос 8
Выбрать правильную сумму коэффициентов у реагентов в молекулярном уравнении гидролиза сульфата никeля по первой ступени: ответ 6 - посчитал все коэффициенты. а не исходные (не верно)
2NiSO4 + 2HOH -> (NiOH)2SO4 + H2SO4
Ответ:
В ответе надо указать сумму коэффициентов у реагентов (равна 4), а не сумму коэффициентов у всех участников реакции.
тест 3. Вопрос 9
Укажите продукты, которые образуются при гидролизе ортобората калия по основной ступени: ответ: КН2ВО3 + КОН (не верно?!) образован сильным основанием и слабой кислотой.
Ответ:
Основная ступень гидролиза – это первая ступень, образуются продукты К2НВО3 + КОН, т.е. гидроборат калия, а не дигидроборат.
тест 3. Вопрос 10
Если в растворерНрН=9, то вычислите концентрацию гидроксид-ионов OH−. Выбрать правильный ответ среди приведенных: ответы приведены для концентрации ионов Н+, выбран ответ для них? n/t/ 10-9 (не верно?!), логичнее записать СОН-, тогда ответ 10^-5
Ответ:
Да, в записи предлагаемых ответов сделана ошибка, вариант СОН-, тогда ответ 10^-5 будет верным.
пишу главную ступень гидролиза в ионном виде для ортофосфата - правильно! чудеса, да и только! я, понимаю, что не оценивается, но все же...мог ведь бы и оцениваться.
тест 3 вопрос 2: среди кислот выбрать сильные. В лекции везде только указываются HNO3, H2SO4, почему не верно. Решаем по лекциям. странно.
Дальше вопрос 3 того же текста, в лекции (мы даже буковкой с отмечали сильные щелочи), но опять не верно. Что за издевательство? Ba(OH)2, KOH.-тоже неверно
Далее вопрос 5 : ортоборат взаимодействует с серной кислотой
Даже писать не хочется. потратить день и такой результат. В тестах для самопроверки ошибки. а от нас правильных ответов ждетЕ
1). В лекции в качестве примера сильных кислот даны HNO3, H2SO4 . Однако, существуют и другие сильные кислоты – это HCl, HBr, HI, HСlO4, HMnO4 , H2СrO4, H2Сr2O7 . Среди перечисленных в тесте кислот кроме HNO3, H2SO4 сильной является хлорная кислота HСlO4.
2). Щелочи образуют все щелочные металлы (группа IA – Li, Na, K,.Rb, Cs) и щелочноземельные металлы ((группа IIA – Ca, Sr, Ba). В тесте указан кроме Ba(OH)2 и KOH еще и CsOH.
Тест 3. Вопрос 10. Спрашивается о концентрации OH, а в вариантах ответа указаны C H+, где С - концентрация. Возникает недопонимание. То ли опечатка в задании, то ли в вариантах ответа.
Тест 4.1 Вопрос сформулирован как "Выбрать в перечне вещества, которые чаще всего используют как окислители". Чаще всего в качестве окислителей используют галогены, кислоты, перманганаты, дихроматы и т.д. Среди верных ответов заявлен оксид марганца(IV). Ввиду промежуточной степени окисления он может выступать и как окислитель, и как восстановитель.На мой взгляд, было бы корректнее сформулировать вопрос как "...вещества, которые могут быть использованы как окислители". Формулировка "чаще всего" вводит в заблуждение
Тест 4.2 (и 4.3).Необходимо записать " уравнение с коэффициентами".Как правило, стрелка используется для записи схем реакций, коэффициенты при этом не ставятся. Не лучше ли в данном задании использовать знак "=" при записи ответа, чтобы подчеркнуть, что все коэффициенты расставлены и уравнение действительно уравнено?
Тестирование 3, вопрос 10. В задании спрашивают концентрацию гидроксид ионов (ОН)-, в ответах представлена концентрация ионов водорода Н+
Оксид марганца (IV) достаточно часто используется как окислитель, например, в лабораторном способе получения хлора. Но предложенный вариант формулировки вопроса будет, возможно, использован при доработке курса.
Использование стрелки в уравнениях реакции выбрано разработчиками курса.
В ответах на вопрос 3.10 действительно допущена ошибка, которая будет исправлена.
Возможно я ошибаюсь, но в тесте 5.3 после главы тест не верен. По правилу электронные пары распариваются и могут переходить только свободную орбиталь СВОЕГО энергетического уровня. как я поняла в марганце распаривается на 3 периоде или нет?Опять подвох
Тест 3. Вопрос 5
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Ортоборат калия взаимодействует с серной кислотой с образованием нормальной (средней) соли. Сколько моль ионов присутствует в полном ионном уравнении данной реакции? ответил 4 (ошибка?!) при ответе сократил коэффициенты на кратное число (допустимо)
тест 3. Вопрос 7
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Укажите среди перечисленных соли, которые при гидролизе создают в растворе щелочную среду: ответил сульфид натрия и карбонат калия (ошибка?!) остальные либо образованы сильными основанием и кислотой(рН=7), либо слабым основанием и сильной кислотой (рН меньше 7)
тест 3. Вопрос 8
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Выбрать правильную сумму коэффициентов у реагентов в молекулярном уравнении гидролиза сульфата никeля по первой ступени: ответ 6 - посчитал все коэффициенты. а не исходные (не верно)
2NiSO4 + 2HOH -> (NiOH)2SO4 + H2SO4
тест 3. Вопрос 9
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Укажите продукты, которые образуются при гидролизе ортобората калия по основной ступени: ответ: КН2ВО3 + КОН (не верно?!) образован сильным основанием и слабой кислотой
тест 3. Вопрос 10
0.0 из 1.0 балла (оценивается)
Если в растворерНрН=9, то вычислите концентрацию гидроксид-ионов OH−. Выбрать правильный ответ среди приведенных: ответы приведены для концентрации ионов Н+, выбран ответ для них? n/t/ 10-9 (не верно?!), логичнее записать СОН-, тогда ответ 10^-5
Передали Ваш вопрос преподавателю.
8 вопрос: фтороводородная кислота относится к слабым.
9 вопрос: реагенты находятся в левой части уравнения. это вещества, вступающие в реакцию.
10 вопрос: по первой ступени - K2HBO3
dmitrij-kurnosov
Тест 3. Вопрос 5
Ортоборат калия взаимодействует с серной кислотой с образованием нормальной (средней) соли. Сколько моль ионов присутствует в полном ионном уравнении данной реакции? ответил 4 (ошибка?!) при ответе сократил коэффициенты на кратное число (допустимо)
Ответ:
Полное ионное уравнение реакции:
6K+ + 2BO33- + 6H+ +3SO42- = 6K+ + 3SO42- +2H3BO3;
Число моль ионов = 26, сократить уравнение нельзя.
Сокращение возможно для краткого (сокращенного) ионного уравнения, в этом случае получается ответ «Число моль ионов = 4».
тест 3. Вопрос 7
Укажите среди перечисленных соли, которые при гидролизе создают в растворе щелочную среду: ответил сульфид натрия и карбонат калия (ошибка?!) остальные либо образованы сильными основанием и кислотой (рН=7), либо слабым основанием и сильной кислотой (рН меньше 7)
Ответ:
Щелочную среду создают в растворе соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами. Кроме названных веществ (сульфид натрия и карбонат калия) к таким солям относится CsF (фторид цезия).
тест 3. Вопрос 8
Выбрать правильную сумму коэффициентов у реагентов в молекулярном уравнении гидролиза сульфата никeля по первой ступени: ответ 6 - посчитал все коэффициенты. а не исходные (не верно)
2NiSO4 + 2HOH -> (NiOH)2SO4 + H2SO4
Ответ:
В ответе надо указать сумму коэффициентов у реагентов (равна 4), а не сумму коэффициентов у всех участников реакции.
тест 3. Вопрос 9
Укажите продукты, которые образуются при гидролизе ортобората калия по основной ступени: ответ: КН2ВО3 + КОН (не верно?!) образован сильным основанием и слабой кислотой.
Ответ:
Основная ступень гидролиза – это первая ступень, образуются продукты К2НВО3 + КОН, т.е. гидроборат калия, а не дигидроборат.
тест 3. Вопрос 10
Если в растворерНрН=9, то вычислите концентрацию гидроксид-ионов OH−. Выбрать правильный ответ среди приведенных: ответы приведены для концентрации ионов Н+, выбран ответ для них? n/t/ 10-9 (не верно?!), логичнее записать СОН-, тогда ответ 10^-5
Ответ:
Да, в записи предлагаемых ответов сделана ошибка, вариант СОН-, тогда ответ 10^-5 будет верным.
так мне ответ на 10ый вопрос засчитали?
во многих источниках написано, что фторид цезия подвергается незначительному гидролизу, т.е. среда у него будет близка к нейтральной
Тест 3.6 Задано ортоборат, ответы для ортофосфата
да! я голову сломала, причем здесь PO4
тест 3.6, первый вопрос про гидролиз ортобората, в ответах - для ортофосфата. выбираю для гидролиза ортофосфата - правильно.
2 вопрос: пишу молекулярное уравнение гидролиза ортофосфата - неправильно. правильно - молекулярное уравнение гидролиза ортобората.
пишу главную ступень гидролиза в ионном виде для ортофосфата - правильно! чудеса, да и только! я, понимаю, что не оценивается, но все же...мог ведь бы и оцениваться.
Тест после 3.5: "Какие продукты образуются при разложении такой соли, запишите их формулы. Укажите осадки и газы, если они присутствуют."
Указываю формулу, а правильным ответом считается только продукт, а не формула
тест 3 вопрос 2: среди кислот выбрать сильные. В лекции везде только указываются HNO3, H2SO4, почему не верно. Решаем по лекциям. странно.
Дальше вопрос 3 того же текста, в лекции (мы даже буковкой с отмечали сильные щелочи), но опять не верно. Что за издевательство? Ba(OH)2, KOH.-тоже неверно
Далее вопрос 5 : ортоборат взаимодействует с серной кислотой
Даже писать не хочется. потратить день и такой результат. В тестах для самопроверки ошибки. а от нас правильных ответов ждетЕ
Ответ от преподавателя:
1). В лекции в качестве примера сильных кислот даны HNO3, H2SO4 . Однако, существуют и другие сильные кислоты – это HCl, HBr, HI, HСlO4, HMnO4 , H2СrO4, H2Сr2O7 . Среди перечисленных в тесте кислот кроме HNO3, H2SO4 сильной является хлорная кислота HСlO4.
2). Щелочи образуют все щелочные металлы (группа IA – Li, Na, K,.Rb, Cs) и щелочноземельные металлы ((группа IIA – Ca, Sr, Ba). В тесте указан кроме Ba(OH)2 и KOH еще и CsOH.
3). Ортоборат взаимодействует с серной кислотой:
2K3BO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 2H3BO3
6K+ +2BO33- + 6H+ +3SO4 2- = 6K+ +3SO4 2- + 2H3BO3.
Число моль ионов в полном ионном уравнении = 6 + 2 +6+3 + 6 +3 =26
Тест 3. Вопрос 10. Спрашивается о концентрации OH, а в вариантах ответа указаны C H+, где С - концентрация. Возникает недопонимание. То ли опечатка в задании, то ли в вариантах ответа.
Тест 4.1 Вопрос сформулирован как "Выбрать в перечне вещества, которые чаще всего используют как окислители". Чаще всего в качестве окислителей используют галогены, кислоты, перманганаты, дихроматы и т.д. Среди верных ответов заявлен оксид марганца(IV). Ввиду промежуточной степени окисления он может выступать и как окислитель, и как восстановитель.На мой взгляд, было бы корректнее сформулировать вопрос как "...вещества, которые могут быть использованы как окислители". Формулировка "чаще всего" вводит в заблуждение
Тест 4.2 (и 4.3).Необходимо записать " уравнение с коэффициентами".Как правило, стрелка используется для записи схем реакций, коэффициенты при этом не ставятся. Не лучше ли в данном задании использовать знак "=" при записи ответа, чтобы подчеркнуть, что все коэффициенты расставлены и уравнение действительно уравнено?
Тестирование 3, вопрос 10. В задании спрашивают концентрацию гидроксид ионов (ОН)-, в ответах представлена концентрация ионов водорода Н+
Передала вопрос преподавателю.
Оксид марганца (IV) достаточно часто используется как окислитель, например, в лабораторном способе получения хлора. Но предложенный вариант формулировки вопроса будет, возможно, использован при доработке курса.
Использование стрелки в уравнениях реакции выбрано разработчиками курса.
В ответах на вопрос 3.10 действительно допущена ошибка, которая будет исправлена.
10 вопрос 4 модуля. При увеличении величены ЭДС -сила окислителя увеличевается , почему же тогда не правильно с + на -
Ответ от преподавателя:
Уменьшение силы окислителей происходит в последовательности:
Cl2, H+ , Ni2+, то есть действительно «с + на -».
4 итоговый тест 3 задание какой то сбой в системе
Возможно я ошибаюсь, но в тесте 5.3 после главы тест не верен. По правилу электронные пары распариваются и могут переходить только свободную орбиталь СВОЕГО энергетического уровня. как я поняла в марганце распаривается на 3 периоде или нет?Опять подвох
4 тестирование. В 3 вопросе действительно какой-то сбой. Проверьте, пожалуйста.