Ошибки и опечатки в видеолекциях

Здравствуйте. Начало лекции 1.5 Вы решили так и оставить, или нужно немного обрезать видео? В принципе, так тоже неплохо ^-^

Здравствуйте. В лекции 1.2 на 9.10-9.18 мин идет повтор фразы. Так и задумано?

Лекция 1.2. 12 мин, где речь идёт об энергии сигма и пи связей. Там записаны два неравенства, которые сопровождаются словами: " для B2, C2, N2  ситуация будет обратная ...", т.е. для пи-связей энергия должна быть меньше, а неравенства одинаковые.

Лекция 1,3. 5,05 мин. при смене кадра нет первого слова в предложении. Да и вообще концовка лекции - одни повторы.

1.1 2:40 атОмная масса
1.1 4:21, 4:51 атОмных орбиталей
1.1 5:36 симметрИи

Лекция 1.3

Начиная с 6:15 в лекцию попали неудачные кадры со съемок. 

Нет слова атОмный и поверхностЕй, употребляйте слова грамотно. 

еще в лекции 1.5 "молекулы взаимодействуют друг между другом", думаю, лучше сказать друг с другом

1.2
красные надписи вместо графики

1.2
непонятно по какому принципу выбраны регистры для букв и пунктуация

1.2
благоприятствовать, а не благоприпятствовать

1.4
тип, а не тим химической связи

1.4 
кажется, должны были добавить таблицу, о которой говорит лектор (таблица со стерическими числами и геометрией молекул)

Здравствуйте. Внесу несколько уточнений

Лекция 1.1.

2:27 Не нужно ли сказать, что нейтрон тяжелее протона (что объясняет самопроизвольный распад нейтрона до протона и электрона и явление бэта минус распада).

3:23 "Электроны находятся на орбиталях". Слово "орбитали" не относится к теории Резерфорда. О них можно говорить только с теории Бора, где были введены стационарные орбиты. Для теории Резерфорда лучше просто применять слово "орбита".

3:25 s, p и тд орбиталей не было ни у Резерфорда, ни у Бора, хотя слайд утверждает, что эти орбитали принадлежат теории Резерфорда.

4:32 Не следует ли остановится на правиле Клечковского подробнее. Да, о нём упомянуто на слайде, но речь лектора о заполнении орбиталей не соответствует правилу Клечковского.

Лекция 2.2.

1:00 Надо произносить "потенциал Леннард-Джонса", а не "потенциал Леннарда-Джонса", так как это один человек.

2:51 "Водород всегда особенный, поэтому ему хватает и двух электронов". Разумно было бы объяснить ученику, почему водород особенный и ему хватает двух электронов. (У водорода есть только оболочка с главным квантовым числом 1, на ней могут размещаться не больше двух электронов. Можно переформулировать правило октета, как стремление атомов полностью заполнить или освободить валентную электронную оболочку).

5:50 Формулы о кратности связи нет на экране.

10:52 "Орбитали останутся неподелёнными" Электронные пары останутся неподелёнными, а орбитали станут несвязывающими.

12:09 Для гетероатомных молекул сохраняется инверсия орбиталей. Пример - "Неорганическия химия" под ред. Третьякова. В этом учебнике в схеме молекулярных орбиталей молекулы NO пи-орбиталь лежит ниже сигма-орбитали.

Лекция 1.3.

2:53 В таблице не указаны названия веществ. Без них наглядность теряется.

3:40 Хорошо бы найти другую картинку, более удачно объясняющую механизм индукционных взаимодействий. Наглядно было бы показать постадийное изменение распределения электронной плотности на неполярной молекуле при сближении с полярной.

Лекция 1.4.

0:32 В таблице: "Структурные частицы - положительные подвижные электроны". Почему электроны положительные?

Та же таблица. Насколько корректно говорить об атомах как структурных частицах SiO2. Обычно в качестве структурных частиц рассматривают тетраэдры SiO4.

2:00 Никогда не слышал понятие "Макромолекулярные ковалентные соединения". Вместо я бы использовал понятия "координационное ковалентное соединение" или "соединение с координационной структурой".

2:48 Сказано: "Молекула принимает ту геометрическую структуру, которая соответствует максимальному отталкиванию валентных электронный пар друг от друга". Должно быть "минимальному".

3:50 Молекула воды с одним водородом в качестве центрального атома?

Лекция 1.5.

1:57 Написано на слайде: "гетерогенная система - участники процесса в различных фазах". Непонятно, какого процесса. Речь идёт не о процессах, а о состояниях. Лучше исправить на Гетерогенная система - система, состоящая более чем из одной фазы.

2:30 Сказано: "у жидкостей есть только ближний порядок". Хорошо бы объяснить, что такое ближний порядок и чем он отличается от дальнего.

3:34 Ввели уравнение состояния идеального газа, но не сказали, что такое идеальный газ. Ещё надо упомянуть, что это уравнение называется уравнением Менделеева-Клапейрона.

5:15 В задаче Вы находите молярную, а не молекулярную массу (то есть в единицах г/моль, а не аем).

17:30 Не подписаны оси. Я-то понимаю, что там отложены фактор сжимаемости и давление, но ученики не должны догадываться. Почему на оси Ох есть отрицательные давления (часть оси левее нуля)?

Лекция 1.4

0.24  и 0.56

В таблице приводятся примеры одних веществ, например Cu и Mg,  NaCl и KNO3, а в лекции звучит: медь или железо, калий хлор или натрий эн о три

2.02 Почему произносится "си о два". а не "силициум о два", 

3.55 Неправильное изображение молекулы воды, и где неподелённая пара электронов изображена у водорода

Лекция 1.5 

0.46 Речь идёт о фазовых состояниях вещества, а в таблице написано "физическое состояние" (что означает?), может быть надо написать "фазовое состояние" или "агрегатное состояние".

Форма для газа и жидкости: может использовать слово принимает (форму сосуда), т.к. заполняет - больше относится к понятию объём.

2.30 Справа и слева от графика есть стрелка и слово конец. Для чего? Что означают?

3.06 Условия стандартные? Нормальные условия (н.у)

3.17 Написано: уравнение состояния идеального газа, а не уравнение идеального состояния газа

3.57 так же и звучит название уравнения "уравнение идеального состояния газа"

4.48 Какую массу найти: молекулярную или молярную?

Если молекулярную, как и записан вопрос, то необходимо в конце перейти от  Mr к М, или правильно сформулировать вопрос к задаче.

В институте обучают по принципу "забудьте, чему учили в школе..."? Я об оформлении задачи. Обычно пишем обозначение величины и чему она равна, а не потом дописываем, обозначение величин. Хорошо бы и текст задачи на экране, а не со слов лектора.

5.08 в уравнении масса молярная, а не молекулярная (так звучит, а  записано правильно)

5.40 появляется r около М (Mr), - нельзя так писать. (В уравнении: М - молярная масса, а не молекулярная, и не относительная молекулярная - Mr )

8.52 Рядом с универсальной газовой постоянной единица измерения записана неправильно: отсутствует К (кельвин)

Лекция 1.5

12.23 Формула: n = m/M (молярная масса), а не относительная молекулярная - Мr.

14.04 опять звучит: "уравнение идеального состояния газа"

14.58 звучит "26,36 г угля", может,  правильнее сказать, углерода 

17.35 Таблица: в единицах измерения коэффициентов а и в используется дм3. Определитесь, пожалуйста: или как в химии см3 (мл), или как в системе СИ м3

Лекция 2.1
6.14 - 7.37 Плохое качество изображения, нет резкости.
6.31 В лекции "...энтальпия, которая записывается следующим образом" - на экране нет формулы для расчёта энтальпии.

Лекция 2.2

2.30 Слова: "Зависимость энтальпии от температуры описывается простой формулой..." - а формулы на экране нет..

11.12 при вычитании уравнений потерян коэффициент перед кислородом в правой части.

Лекция 2.1.

4:55 Говорится: "Теплота, то есть изменение температуры". Не совсем верно жёстко увязывать теплоту и изменение температуры, так как теплообмен может приводить и к другим изменениям  даже при постоянной температуре тела. Лучше вводить теплоту как способ изменения энергии системы, связанный с изменением внутренних параметров системы (естественно, предварительно нужно ввести внутренние параметры как параметры, значения которых определяются только объектами входящими в систему). Это не единственный способ введения понятия теплоты, но очень распространённый.

5:01 Говорится: "Работа, которая протекает за счёт изменения давления или объёма системы". 1) Работа бывает не только механическая. Существуют другие типы работы: химическая работа, работа увеличения поверхности системы и т. д. О них тоже надо сказать, когда вы впервые говорите о работе. 2) Заявление о том, что работа расширения протекает за счёт изменения давления, не совсем корректно, так как работа определяется изменением внешних параметров, в данном случае объёма. В изохорических условиях работа расширения равна нулю (как Вы и говорите дальше в видео), сколько не меняй давление.

5:13 1) Я бы рекомендовал изменить знак перед работой расширения на "минус". В традиционном подходе работа, совершаемая системой, положительна, поэтому требуется минус, чтобы показать, что внутренняя энергия при совершении системой работы уменьшается. В Вашем же варианте, приведённом на слайде, при расширении системы (то есть совершении ей работы) внутренняя энергия увеличивается (давление больше нуля, ΔV больше нуля), что не совсем верно.

2) Нужно сделать очень важную оговорку о формуле, написанной на слайде: приведённая формулировка - это первое начало термодинамики для закрытых систем, совершающих только работу расширения и находящихся под постоянным давлением.

3) Хорошо бы дать и написать чёткую формулировку первого начала: теплота, полученная закрытой системой, может идти на совершение системой работы или на изменение её внутренней энергии.

4) Подумайте над тем, чтобы рассказать об опыте Джоуля по установлению эквивалентности теплоты и работы. Он простой и наглядный

6:29 Сказано: "Энтальпия, которая записывается следующим образом". Но на экране ничего нет. Думаю, что формула должна выглядеть так: ΔH = Q+VΔp.

6:36 Сказано: "Для большинства веществ энтальпия, по сути теплота, необходимая на образование этой конкретной молекулы, хорошо задокументирована". Если Вы говорите об энтальпии образования, то необходимо дать строгое определение этой величины: это энтальпия реакции образования одного моля соединения из простых веществ, взятых в стандартных состояниях.

6:52 Сказано: "Химики однажды собрались и договорились, что энтальпия образования простых веществ при 298 К и 1 атм равна 0". 1) Не правильно говорить, что энтальпия образования простых веществ равна нулю вследствие договора химиков. Она равна нулю, так как это следует из определения величины. Если у Вас слева и справа в реакции одно и то же вещество, то его энтальпии сокращаются и энтальпия реакции (которой по сути нет) равна нулю. Поэтому можно говорить, что химики договорились, какую реакцию считать реакцией образования вещества (ведь можно было бы считать энтальпию реакции образования из элементов или от каких-либо стандартных реакций, как сделали для электродных потенциалов, но решили остановиться на простых веществах), но равенство нулю энтальпии образования простых веществ - это не предмет договора, а следствие из логики введения величины.

2) Энтальпия образования простых веществ равна нулю при любых температурах и давлениях, как следует из определения величины как реакции получения соединения из простых веществ, до тех пор, пока эти простые вещества являются наиболее термодинамически устойчивыми модификациями.

Лекция 2.2.

0:05 Сказано: "Энтальпия - это поглощение или выделение тепла". На самом деле, изменение энтальпии в процессе соответствует поглощению или выделению теплоты в этом процессе.

0:30 На слайде написано: "Скорость химической реакции". При этом материал не имеет никакого отношения ко скорости реакций. Там рассказывается об экзотермических и эндотермических реакциях. 

0:30 В таблице написано "Э кзотермические". Надо убрать пробел после "э".

1:22 Сказано: "ΔH меньше нуля. К сожалению, это придётся принять и простить". На самом деле есть объяснение. В термохимии процесс рассматривается с точки зрения окружения системы. Поэтому когда теплота выделяется из системы, она поступает в окружение, окружение "греется", и мы считаем Q больше нуля. В термодинамике процессы рассматриваются с точки зрения системы. Когда теплота поступает в систему (поглощается ей), мы формально считаем, что система "греется", и ΔH больше нуля. Но в то же время поглощение теплоты соответствует эндотермическому процессу, окружение системы "охлаждается", поэтому Q меньше нуля. Кратко: Q рассчитывается для окружения системы, ΔH для самой системы.

1:44 Сказано: "Два А переходит в В+С", а написано: "2А+В=С".

1:55 Сказано: "Изменение энтальпии в ходе реакции равняется сумме всех продуктов реакции с соответствующими стехиометрическими коэффициентами...". Следует говорить: "Изменение энтальпии в ходе реакции равняется сумме энтальпий образования всех продуктов реакции, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты...".

2:30 Сказано: "Зависимость энтальпии от температуры описывается простейшей формулой". Формулы на слайде нет. Как я понял из дальнейшего, здесь должен быть закон Кирхгофа для случая постоянной теплоёмкости. Так и назовите его: "закон Кирхгофа для случая теплоёмкости, не зависящей от температуры".

3:12 Сказано: "Померить данный процесс достаточно сложно". Померить процесс вообще невозможно. Можно померить только его тепловой эффект.

3:15 Сказано: "С помощью закона Гесса мы можем сжечь этанол". Этанол мы можем сжечь с помощью газовой горелки, но никак не с помощью закона.

3:47 Сказано: "Эта разница получилась -276 кДж/моль". А на слайде написано -277,4 кДж/моль.

4:00 Сказано: "С помощью концепта энтальпии и закона Гесса мы можем рассчитать практически любые превращения". Нельзя рассчитать превращение, можно только какой-нибудь параметр превращения (изменение энтальпии, например).

4:44 Сказано: "Нолик означает, что процесс происходит при одной атмосфере". А также то, что вещества взяты в стандартных состояниях.

12:14 В таблице много непонятного. Что обозначают белые облачка? Что такое сродство к электрону (надо пояснить, так как ученик не обязан это знать)?

12:41 Цикл очень непонятный. Если взялись его объяснять, то объясняйте последовательно по стрелочкам, выделяя цветом те, о которых идёт речь. Иначе роль этой части видео только в увеличении общего времени урока.

Почему "исходный уровень" в цикле соответствует твёрдому иону натрия и газообразной молекуле хлора Cl2? Каким образом был испарён твёрдый ион натрия из "исходного уровня" без образования нейтрального газообразного натрия? Откуда на следующем уровне берётся электрон, если процесс, как я понимаю, заключается в диссоциации молекулы хлора на атомы? Почему на этом этапе образовался не один атом хлора, а половина? Что происходит в следующем процессе, в котором после добавления теплоты из половины атома хлора образуется один атом хлора (самый верхний уровень)? Почему, если идти от "исходного уровня" вниз, выделяется энергия, откуда берётся электрон для ионизации 0,5Cl2? Если самый нижний уровень - это состояние кристалла хлорида натрия, то "+" надо убрать.

12:50 Сказано: "Мы можем металлический натрий и газообразный хлор смешать с образованием снова молекул NaCl". Такие молекулы могут существовать только в газовой фазе, у ионного кристаллы нет молекул.

По результатам обсуждения остаётся непонятным, где же "энергия связи кристаллической решётки", о которой было объявлено на минуте 12:01. Если имелась в виду энергия кристаллической структуры, то она в цикле имеет обозначение ΔHоBS,m, но на словах о ней не упомянуто ни разу.

Лекция 2.3 

4.44 Звучит "Показатель экспоненты вырос бы в десять в двадцать третьей степени раз" 

При умножении степеней показатели складываются, следовательно показатель увеличится на 23.

Правильнее звучало бы: "Количество состояний для 1 моля молекул увеличивается в 1023 раз"

Лекция 2.5

0.45 На графике отсутствует обозначение вертикальной оси координат (Р);

Адиабатическое, а не адиобатическое сжатие (расширение)

2,33 Звучит "Первая формула - это температура нагревателя (лишние слова) и тепло которое мы ..."

В формулах для КПД отсутствуют знаки минус в числителе

3.35 Звучит "... и двух изохор, т.е. при постоянном давлении" , изохорный процесс - это процесс при постоянном объёме, что и изображено на графике.

Лекция 2.3.

0:28 Написано на слайде "Скорость химических реакций", но ничего о скорости в лекции нет

1:36 Сказано: "Молекулы газа могут занимать огромное число микроскопических состояний". Молекулы не занимают микросостояния. Микросостояние - это способ размещения молекулы в объёме системы. Молекулы могут размещаться большим числом способов, поэтому у системы есть множество микросостояний, в которых она может находится.

1:59 Сказано: "Энтропия связана знаменитой формулой Больцмана". Предложение не окончено, так как в нём не указано, с чем энтропия связана формулой Больцмана.

2:40 Сказано: "Энтропия образования водорода при стандартных условиях равняется 130,7". Это не так. Величина, которую Вы приводите, называется абсолютная стандартная молярная энтропия. Энтропия образования водорода равна 0, так как эта величина соответствует изменению энтропии при реакции образования Н2 из простого вещества Н2, то есть из самого себя. Раз нет реакции, следовательно, нет и изменения энтропии этой реакции.

5:56 Сказано: "Энтропия образования также табулированная величина..." Опять называете её энтропией образования, но на слайде правильно написано "стандартные молярные энтропии". 

10:13 Сказано: "То направление, в котором пойдёт изменение энтропии реакции, будет задаваться именно знаком изменения теплоёмкости" Надо добавить, что имеется в виду изменение энтропии реакции при изменении температуры. Иначе возникает двусмысленность в связи с тем, что энтропия реакции - это ведь тоже изменение энтропии.

10:25 "Три молекулы газовой фазы переходят в одну молекулу газовой фазы..." Для отдельных молекул нет понятия фазы. Лучше заменить на слово "моль". На сленге многие говорят "газообразная молекула", но лекторам не следует так делать. Правильнее будет "молекулы, находящиеся в газовой фазе".

10:50 Сказано: "В системе всегда должна увеличиваться энтропия, если всё происходит самопроизвольно". В этой формулировке второго начала нужно уточнить условия: в изолированной системе при протекании самопроизвольного процесса энтропия не может убывать.

11:27 Сказано: "Увеличение энтропии должно происходить в закрытой системе, то есть у нас нет теплообмена с внешней окружающей средой". У закрытых систем есть теплообмен со средой, но нет обмена массой. В данном случае нужно говорить об изолированной системе, у которой нет тепло- и массообмена.

11:34 Сказано: "Второй закон термодинамики работает только для закрытых систем". Во-первых, здесь имеются в виду изолированные системы. Во-вторых, это утверждение не совсем верно. Неубывание энтропии работает только для изолированных систем. Однако если с помощью преобразования Лежандра получить другие термодинамические функции, то они будут указывать направление самопроизвольных процессов при других закреплённых параметрах. Второе начало работает для всех систем, но через различные термодинамические функции, при этом оно работает только для самопроизвольных процессов.

Лекция 2.4.

0:15 Сказано: "Изменение энтропии в самопроизвольном процессе должно быть больше Q/T". Важное уточнение о том, что это справедливо только для изолированных систем.

0:20 Сказано: "Наиболее удобно рассматривать такие системы, используя энергию Гиббса". Какие системы? Ни о каких системах ни ранее, ни после в лекции речи не шло.

0:44 Сказано: "ΔG, так как туда входит ΔH, не имеет нуля". У ΔG есть ноль, и дальше в лекции Вы говорите, что он соответствует состоянию равновесия. У абсолютной энергии Гиббса G нет нуля.

0:54 Сказано: "Критерий произвольного протекания процесса..." Надо обязательно уточнить, что этот критерий справедлив только для изотермо-изобарных условий, так как ΔG - изотермо-изобарный потенциал.

5:42 На оси ординат, как мне кажется, должна быть стандартная энергия Гиббса (с ноликом).

Лекция 2.5. 

0:22 Сказано: "Для замкнутой системы..." Нет такого понятия как замкнутая система. Здесь приводится формулировка первого начала для закрытых систем.

1:29 Сказано: "так как температуры одинаковые, у нас происходит передача тепла за счёт расширения". Здесь перепутаны причина со следствием. Раз температуры тел одинаковые, то и теплообмена между ними быть не должно (согласно нулевому началу термодинамики). На самом деле теплообмен происходит из-за того, что мы позволяем сжатому рабочему телу расширяться. Без контакта с нагревателем это бы приводило к уменьшению температуры. При наличии контакта это вызывает переход тепла от нагревателя к рабочему телу, что компенсирует уменьшение температуры, которое могло бы быть, но не реализуется. 

2:00 "В этот момент они [рабочее тело и холодильник] совершенно случайным образом вступают в контакт". Насколько я понимаю, не случайным. Мы дожидаемся, пока температура рабочего тело опустится до температуры холодильника, потом намеренно убираем теплоизоляцию и приводим тела в контакт.

Лекция 3.1.

0:24 "Энтропия должна постоянно увеличиваться". Не должна, как уже обсуждалось выше в комментариях и в лекциях.

2:53 Про равновесие написано: "3. система является изолированной". А разве в закрытых или вообще открытых системах невозможно равновесие? Пример: смешали в колбе кислоту и основание. После израсходования одного из реагентов и отвода теплоты реакции во внешнюю среду (до равенства температур) система будет в равновесии. Но ведь колба -это далеко не изолированная система.

3:10 Не зная, что такое принцип детального равновесия, я так и не понял из приведённого в лекции объяснения.

3:31 Написано: "Кр - константа давлений, Кс - константа концентраций" Правильнее их назвать константы равновесия, выраженные через давления и концентрации участников реакции. Кс ещё называют концентрационная константа равновесия.

4:01 Сказано: "Для ΔG реакции появляется очень интересная дробь: отношение продуктов реакции к реагентам". 1) не продуктов, а концентраций продуктов. 2) Хорошо бы показать, каким образом появилась эта дробь. Буквально подставить выражения для химических потенциалов участников реакции в выражение для ΔG реакции.

4:21 Сказано: "Чтобы ещё больше упростить, изменим ΔGо аналогично произведению и получим следующее выражение". Вообще непонятно, что мы делаем и получаем. Новые уравнения должны появляться по мере их объяснению, чтобы была какая-то наглядность.

4:39 ΔrG во второй строке второго столбика должна быть с ноликом. В третьей строке второго столбика непонятно, куда исчезло По, которое должно было бы сохраниться, если третья строка - это комбинация двух предыдущих строк.

5:18 Реакция не уравнена. Слева четыре частицы В, справа только две.

6:20 В константах забыли, что в реакции реагентом является двухатомных газ. Должно быть не рв, а рв2.

8:16 Когда процессы проводятся в жидкости, не используют константы, выраженные через давления. Поэтому говорить о её равенстве с Кс в данном случае не имеет смысла.

Лекция 3,3

2,57 На экране вторая строка формул нуждается в исправлениях

Лекция 3.4

2.30 - 5-30 К Вашему рассказу требуется подкрепление в виде формул. Слайд 3 минуты пустует, и всё сказанное, как говорится, в одно ухо влетает, а из другого вылетает. 

Лекция 4.1

2.26 На экране "Проводники первого рода - металлы второго рода - ионы"  Не понятно зачем эта фраза, в лекции ни слова о проводниках.

В определении электрического тока хорошо бы добавить упорядоченное (направленное) движение, а не просто движение носителей заряда.

3,38  Написание формулы серной кислоты.